精細陶瓷所用的穩(wěn)定和部分穩(wěn)定氧化鋯一般采用濕法制取。目前成熟和常用的是中和沉淀法，其制取工藝見圖。將提純過的氯氧化鋯用純水溶解，過濾除去不溶物，調整溶液中的鋯濃度，并加入需要量的氯化釔溶液（或其他稀土金屬或堿土金屬的氯化物溶液）后，加氨水中和沉淀

部分穩(wěn)定氧化鋯是控制加入穩(wěn)定劑的量，使其不足以達到完全穩(wěn)定而制得的。部分穩(wěn)定氧化鋯具有高強度和抗熱震性能，在結構陶瓷中有著相當廣泛的用途

鋯資源含鋯礦石有十幾種。而在工業(yè)上可用的只有鋯英石(zircon)和斜鋯石(baddeleyite)兩種。鋯英石也叫鋯石，是分布廣的鋯礦物。主要產地為美國、巴西、印度、澳大利亞、中國和聯(lián)體等國。其主要組成為ZrO2?SiO2。理論成分為：ZrO267．01％和SiO233．99％。鋯英石礦石中各種雜質含量為：Fe２O３)0．5％～5．0％和少量CaO、．MgO、TiO2等。斜鋯石主要產地在巴西和斯里蘭卡。中國儲量不大。其主要成分是ZrO２。工業(yè)斜鋯石含ZrO２75％～85％，主要雜質為Fe２O32％～5％，SiO210％～20％及少量A1203和TiO２。礦物密度為5．7g／cm3莫氏硬度6．5。

鋯鐵是由鋯與鐵及硅、鋁等元素組成的鐵合金。煉鋼用的鋯鐵是鋯硅鐵，含Zr15％～45％，Ｓi30％～65％。用鋁熱法生產的則因含鋁故稱鋯鋁鐵，含Zr>15％。
1789年德國克拉普羅特(M．H．Klaproth)發(fā)現(xiàn)了一種新的氧化物，取名叫“Zircomｉa’。1824年瑞典貝采利厄斯(J．J．Beｒzelius)用鉀還原K２ZrF６的方法，制出鋯。1923年美國鋼廠進行了用鋯硅鐵做脫氧劑的試驗，取得良好效果。之后開始用金屬熱法生產出鋯硅鐵和鋯鋁鐵。中國南京合金廠，于1987年試制出鋯硅鐵，含Zr20％～40％，Si45％～55％；用作煉鋼脫氧劑。

鋯對苛性堿的耐蝕性超過了鉭、鈮、鈦，還有像四氟乙烯、石墨、玻璃等也不耐強堿腐蝕，這是其特的特性。鋯在所有濃度直至沸騰溫度的苛性堿溶液都耐腐蝕。但熔融堿中有輕微腐蝕。如鋯在沸騰的NaOH溶液中，U形彎曲試樣表明：溫度從150℃升高至300℃，含量從50%升至85%，實驗二十天后未出現(xiàn)裂紋，并保持原有延展性。
鋯在金屬氯化物溶液中的腐蝕性為取決于氯化物溶液的性質。對氧化性的金屬氯化物，鋯通常不耐蝕，如氯化鐵和氯化銅，即使5%的含量，100℃也會產生腐蝕脆化，但對還原性的、氯化錫、氯化錳、氯化鎳、、氯化鋅、、以及海水中是耐蝕的。鋯在25%氯化鋁在沸騰的大于55%的氯化鈣中不耐蝕。在高溫酸性氯化物溶液中，鋯不會產生縫隙腐蝕。在沸騰的42%MgCL2溶液中，U形彎曲試樣不發(fā)生開裂，這在常用金屬中是很難得的性能。

鋯在其他介質中的耐蝕性
在高溫高壓的尿素合成條件下，鋯及其耐蝕。
在許多有機化學聚合物、偶氮染料、生產介質中，鋯也具有很好的化學穩(wěn)定性。如在熱傳導介質，包括氯聯(lián)苯、異丙聯(lián)苯等混合物料試驗中，鋯的腐蝕率在所有情況下為零。但如果介質中存在氫，則鋯會吸氫。若有機介質中含有水，鋯表面氧化膜的完整，將會減少氫的吸收。
鋯在300~400℃時不被大多數(shù)氣體（CO、CO2、SO2、C3H8、N2、水蒸氣和蒸氣）所腐蝕。當鋯在空氣中加熱至425℃時，會嚴重起皮。至540℃與氧反應生成白色氧化鋯。超過704℃，鋯吸氫變脆。加熱至1000℃，會自然。鋯在氮氣氣氛中，400℃開始緩慢反應，800℃后激烈反應。真空退火不能除去鋯中的氧和氮氫易溶于鋯，溶解度隨著溫度升高而急劇。鋯在300~400℃開始相對吸氫。吸氫后造成鋯的“氫脆”。但氫能通過1000℃的真空退火而予以消除。鋯與氧、氮、氫有較大親和力的性質與鈦相似