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鐵活潑，為強(qiáng)還原劑，化合價(jià)有0、+2、+3、+6，常見(jiàn)的價(jià)態(tài)是+2和+3。在室溫下，鐵可緩慢地從水中置換出氫，在500℃以上反應(yīng)速度增大：
鐵在自然界中分布極廣，但是人類發(fā)現(xiàn)和利用鐵卻比黃金和銅要遲。這是由于天然單質(zhì)狀態(tài)的鐵在地球上是找不到的，而且它容易氧化生銹，再加上它的熔點(diǎn)（1535℃）又比銅（1083℃）高得多，使它比銅難以熔煉。
相對(duì)原子質(zhì)量55.847。鐵有多種同素異形體。鐵是比較活潑的金屬，在金屬活動(dòng)順序表里排在氫的前面。常溫時(shí)，鐵在干燥的空氣里不易與氧、硫、氯等非金屬單質(zhì)起反應(yīng)，在高溫時(shí)，則劇烈反應(yīng)。
鐵在氧氣中燃燒，生成Fe3O4，赤熱的鐵和水蒸氣起反應(yīng)也生成Fe3O4。鐵易溶于稀的無(wú)機(jī)酸和濃鹽酸中，生成二價(jià)鐵鹽，并放出氫氣。在常溫下遇濃硫酸或濃硝酸時(shí)，表面生成一層氧化物保護(hù)膜，使鐵“鈍化”，故可用鐵制品盛裝濃硫酸或濃硝酸。
但FeO·Fe2O3不符合Fe3O4不與稀酸反應(yīng)的性質(zhì)，經(jīng)光譜檢驗(yàn)，應(yīng)為Fe(+3)Fe(+2)[Fe(+3)O4]，即鐵酸鐵與鐵酸亞鐵的復(fù)合鹽。鐵的+3價(jià)化合物較為穩(wěn)定，但有較強(qiáng)的氧化性，能把銅氧化成+2價(jià)（2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2，常溫下即可反應(yīng)，用于刻蝕銅板）
也能導(dǎo)電。純鐵既能磁化，又可去磁，且均很迅速。電離能為7.870電子伏特。化學(xué)性質(zhì)比較活潑，是一種良好的還原劑。若有雜質(zhì)，在潮濕的空氣中易銹蝕；在有酸氣或鹵素蒸氣存在的濕空氣中生銹更快。
