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由 氮元素的氧化態(tài)- 吉布斯自由能圖也可以看出，除了NH 4 +離子外，氧化數(shù)為0的N 2分子在圖中曲線的低點，這表明相對于其它氧化數(shù)的氮的化合物來講的話，N 2是熱力學穩(wěn)定狀態(tài)結(jié)構(gòu)。
氧化數(shù)為0到+5之間的各種氮的化合物的值都位于HNO 3和N 2兩點的連線（圖中的虛線）的上方。因此，這些化合物在 熱力學上是不穩(wěn)定的，容易發(fā)生 歧化反應。在圖中的一個比N 2分子值低的是NH 4 +離子。
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